硫化银
| 硫化银 | |||
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| IUPAC名 硫化银(I) | |||
| 识别 | |||
| CAS号 | 21548-73-2 
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| PubChem | 166738 | ||
| ChemSpider | 145878 | ||
| SMILES |
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| 性质 | |||
| 化学式 | Ag2S | ||
| 摩尔质量 | 247.8 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 黑色立方晶系晶体 | ||
| 熔点 | 825 °C (1098 K) | ||
| 溶解性（水） | 8.5 × 10-15g/1L | ||
| 热力学 | |||
| ΔfHm⦵298K | -32.6 kJ/mol | ||
| S⦵298K | 144.0 J/mol·K | ||
| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 氧化银、硒化银 | ||
| 其他阳离子 | 硫化铜 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
硫化银（化学式：Ag2S），是银(Ag)的硫化物，标准情况下为黑色立方晶系晶体，难溶于水。自然界中主要以辉银矿和螺状硫银矿存在，也是银与硫化氢气体接触时表面生成的黑斑的主要成分。它有三种变体：单斜的螺硫银，176°C以下稳定；体心立方的辉银矿，176°C以上稳定；以及一种面心立方在586°C以上稳定的变体，它可以导电。[1]
硫和银混合不加热情况下直接化合，氧化银与硫加热生成硫化银和硫酸银，湿气存在下硫酸银被硫转化为硫化银，以及硫代硫酸钠与氧化银、硝酸银和其它可溶银盐反应，生成的硫代硫酸银不稳定分解，或可溶硫化物与银盐作用，都可以作为硫化银的制取途径。硫化银不溶于氨水，但溶于碱金属氰化物和硝酸中。室温空气中它是稳定的，真空加热至350°C时分解，空气中加热至1085°C以下时被氧化为硫酸银。加热时可被氢气还原。
产生：多在温泉
参考资料
[编辑]- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
