硫化銀
| 硫化銀 | |||
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| IUPAC名 硫化銀(I) | |||
| 識別 | |||
| CAS號 | 21548-73-2 
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| PubChem | 166738 | ||
| ChemSpider | 145878 | ||
| SMILES |
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| 性質 | |||
| 化學式 | Ag2S | ||
| 摩爾質量 | 247.8 g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 黑色立方晶系晶體 | ||
| 熔點 | 825 °C (1098 K) | ||
| 溶解性（水） | 8.5 × 10-15g/1L | ||
| 熱力學 | |||
| ΔfHm⦵298K | -32.6 kJ/mol | ||
| S⦵298K | 144.0 J/mol·K | ||
| 相關物質 | |||
| 其他陰離子 | 氧化銀、硒化銀 | ||
| 其他陽離子 | 硫化銅 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
硫化銀（化學式：Ag2S），是銀(Ag)的硫化物，標準情況下為黑色立方晶系晶體，難溶於水。自然界中主要以輝銀礦和螺狀硫銀礦存在，也是銀與硫化氫氣體接觸時表面生成的黑斑的主要成分。它有三種變體：單斜的螺硫銀，176°C以下穩定；體心立方的輝銀礦，176°C以上穩定；以及一種面心立方在586°C以上穩定的變體，它可以導電。[1]
硫和銀混合不加熱情況下直接化合，氧化銀與硫加熱生成硫化銀和硫酸銀，濕氣存在下硫酸銀被硫轉化為硫化銀，以及硫代硫酸鈉與氧化銀、硝酸銀和其它可溶銀鹽反應，生成的硫代硫酸銀不穩定分解，或可溶硫化物與銀鹽作用，都可以作為硫化銀的製取途徑。硫化銀不溶於氨水，但溶於鹼金屬氰化物和硝酸中。室溫空氣中它是穩定的，真空加熱至350°C時分解，空氣中加熱至1085°C以下時被氧化為硫酸銀。加熱時可被氫氣還原。
產生：多在溫泉
參考資料
[編輯]- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
