三氯化鋯
| 三氯化鋯 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Zirconium trichloride | |
| 別名 | 氯化鋯(III) |
| 識別 | |
| CAS號 | 10241-03-9 
|
| PubChem | 144719 |
| ChemSpider | 127679 |
| SMILES |
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| 性質 | |
| 化學式 | Cl3Zr |
| 摩爾質量 | 197.58 g·mol−1 |
| 外觀 | 藍黑色晶體 |
| 密度 | 3.05 g/cm3[1] |
| 熔點 | 627 °C（900 K）（當 760 mmHg[1]） |
| 溶解性（水） | 反應[1] |
| 溶解性 | 可溶於苯和CS2 |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 六方晶系，hP6[2] |
| 空間群 | P63/mcm, No. 193[2] |
| 晶格常數 | a = 6.36 Å, c = 6.14 Å[2] |
| 晶格常數 | α = 90°, β = 90°, γ = 120° |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | −714.21 kJ/mol[3] |
| S⦵298K | 145.79 J/mol·K[3] |
| 熱容 | 96.21 J/mol·K[3] |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
三氯化鋯是一種無機化合物，化學式 ZrCl3。它是一種藍黑色固體，對空氣敏感。
製備[編輯]
三氯化鋯是由Otto Ruff和 Wallstein 首次合成的。他們用鋁還原四氯化鋯，得到不純的三氯化鋯。[4] 隨後，他們用金屬鋯代替金屬鋁製備三氯化鋯，使鋁污染問題得到解決：[5]
- Zr + 3 ZrCl4 → 4 ZrCl3
當用鋁來作為還原劑時，會得到一系列的四氯鋁酸鹽，像是 [Zr(AlCl4)2(AlCl4)2] 和 Zr(AlCl4)3。[6]
由於三鹵化物，例如三氯化鋯相對不易揮發，因此可以通過使用氣態還原劑來避免污染。例如，三氯化鋯可以通過用氫氣還原四氯化鋯來製備。[7]
- ZrCl4 + ½ H2 → ZrCl3 + HCl
結構[編輯]
三鹵化鋯（ZrCl3、ZrBr3和ZrI3）有和HfI3類似的結構。它們也有一樣的空間群 (P63/mcm)。[2] 三氯化鋯的磁化率表明每個 Zr(III) 中心上的未配對電子的金屬-金屬相互作用。ZrCl3 的磁矩為 0.4 BM，表明金屬軌道有相當大的重疊。[8]
參考資料[編輯]
- ^ 1.0 1.1 1.2 Lide, David R. (編). CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th. Boca Raton, Florida: CRC Press. 2009. ISBN 978-1-4200-9084-0 （英語）.
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 Douglas, Bodie E.; Ho, Shih-Ming. Structure and Chemistry of Crystalline Solids. New York: Springer Science+Business Media, Inc. 2007: 101 [2021-07-13]. ISBN 978-0-387-26147-8. （原始內容存檔於2021-07-13）.
- ^ 3.0 3.1 3.2 Zirconium chloride in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-06-23)
- ^ Ruff, Otto; Wallstein, Richard. Reduktion anorganischer Halogenide III.1) Die Reduktion des Zirkontetrachlorids. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1923, 128: 96–116. doi:10.1002/zaac.19231280110.
- ^ Hoffman, David M.; Lee, Samkeun. Synthesis of pyridine complexes of zirconium(III) chloride and the apparent oxidation to zirconium(IV) by a nitrile. Inorganic Chemistry. 1992, 31 (13): 2675. doi:10.1021/ic00039a002.
- ^ Larsen, E. M.; Moyer, James W.; Gil-Arnao, Francisco.; Camp, Michael J. Synthesis of crystalline zirconium trihalides by reduction of tetrahalides in molten aluminum halides. Nonreduction of hafnium. Inorganic Chemistry. 1974, 13 (3): 574. doi:10.1021/ic50133a015.
- ^ Newnham, I. E.; Watts, J. A. The Preparation of the Anhydrous Zirconium Trihalides. Journal of the American Chemical Society. 1960, 82 (9): 2113. doi:10.1021/ja01494a006.
- ^ Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry. Oxford Science Publications, 1975, 5th ed, 417-420.
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