硫化钙
| 硫化钙 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Calcium sulfide | |
| 识别 | |
| CAS号 | 20548-54-3 
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| PubChem | 10197613 |
| ChemSpider | 8373113 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | JGIATAMCQXIDNZ-WSLZQIQFAE |
| EINECS | 243-873-5 |
| KEGG | C17392 |
| 性质 | |
| 化学式 | CaS |
| 摩尔质量 | 72.14 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色固体 |
| 密度 | 2.600 g/cm3 (固) |
| 熔点 | 2400 °C (2673 K) |
| 溶解性（水） | 水解 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 氯化钠型 |
| 配位几何 | 八面体 |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R31, R36/37/38, R50 |
| 安全术语 | S：S28, S61 |
| 主要危害 | 水解产生H2S |
| NFPA 704 |
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1
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| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氧化钙 |
| 相关硫化物 | 硫化镁、硫化钡 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫化钙（化学式：CaS）是碱土金属钙的硫化物，室温下为白色具有臭鸡蛋气味的固体，不纯时常带有黄色。它具有氯化钠型晶体结构，每个S2−与六个Ca2+八面体配位相连，每个Ca2+也以八面体结构与六个S2−配位。
- CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2
- 3 CaSO4 + CaS → 4 CaO + 4 SO2
潮湿空气中，硫化钙会发生水解，生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物：
- CaS + H2O → Ca(SH)(OH)
- Ca(SH)(OH) + H2O → Ca(OH)2 + H2S
除硫化铍外，包括硫化钙在内的碱土金属硫化物都可作磷光体，因此性质及制备都曾被广泛研究过。它可作发光漆材料，也可用于医药、环保、重金属处理等工业中。类似的多硫化钙用作杀虫剂。[1]
参见
[编辑]参考资料
[编辑]- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.